Химия БНТУ

№	Номера задач, относящиеся к данному варианту
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
1	1.20	2.32	3.25	4.23	5.17	6.20	7.21	8.20	9.27	10.21	11.25	12.26
2	1.17	2.30	3.27	4.29	5.28	6.26	7.27	8.28	9.31	10.28	11.28	12.31
3	1.32	2.27	3.17	4.18	5.24	6.32	7.24	8.22	9.30	10.22	11.17	12.30
4	1.28	2.27	3.21	4.30	5.31	6.26	7.18	8.23	9.30	10.25	11.24	12.26
5	1.31	2.30	3.24	4.22	5.23	6.17	7.32	8.28	9.26	10.31	11.24	12.22
6	1.20	2.24	3.23	4.28	5.32	6.24	7.18	8.26	9.31	10.28	11.21	12.32
7	1.24	2.31	3.32	4.18	5.24	6.28	7.25	8.32	9.24	10.31	11.30	12.18
8	1.32	2.22	3.19	4.29	5.20	6.32	7.21	8.25	9.30	10.20	11.29	12.18
9	1.28	2.31	3.21	4.32	5.17	6.27	7.22	8.29	9.25	10.19	11.20	12.20
10	1.30	2.23	3.24	4.24	5.30	6.29	7.23	8.21	9.29	10.28	11.23	12.24
11	1.21	2.26	3.24	4.22	5.28	6.25	7.20	8.18	9.20	10.24	11.18	12.24
12	1.19	2.31	3.28	4.23	5.19	6.17	7.21	8.22	9.31	10.22	11.31	12.30
13	1.24	2.18	3.20	4.17	5.22	6.30	7.24	8.27	9.30	10.27	11.23	12.31
14	1.26	2.24	3.27	4.17	5.30	6.29	7.19	8.23	9.31	10.26	11.22	12.21
15	1.28	2.21	3.18	4.18	5.29	6.31	7.17	8.32	9.31	10.22	11.32	12.26
16	1.31	2.26	3.25	4.31	5.19	6.32	7.23	8.28	9.32	10.19	11.20	12.21
17	1.32	2.26	3.29	4.17	5.23	6.29	7.28	8.20	9.25	10.28	11.22	12.27
18	1.27	2.30	3.22	4.31	5.21	6.32	7.23	8.31	9.19	10.21	11.18	12.25
19	1.27	2.29	3.30	4.30	5.20	6.21	7.20	8.26	9.28	10.31	11.21	12.27
20	1.30	2.28	3.17	4.29	5.24	6.25	7.20	8.22	9.17	10.28	11.32	12.20
21	1.22	2.21	3.27	4.17	5.20	6.19	7.21	8.32	9.31	10.19	11.21	12.17
22	1.19	2.25	3.25	4.28	5.30	6.31	7.17	8.19	9.27	10.28	11.28	12.27
23	1.23	2.29	3.17	4.28	5.29	6.21	7.17	8.27	9.20	10.25	11.30	12.19
24	1.19	2.17	3.24	4.20	5.28	6.23	7.28	8.17	9.27	10.22	11.26	12.23
25	1.21	2.28	3.25	4.24	5.23	6.31	7.22	8.27	9.19	10.19	11.24	12.24
26	1.22	2.21	3.30	4.22	5.32	6.23	7.32	8.26	9.24	10.22	11.26	12.26
27	1.23	2.23	3.19	4.24	5.27	6.24	7.29	8.28	9.17	10.30	11.17	12.18
28	1.29	2.19	3.19	4.28	5.27	6.30	7.25	8.26	9.21	10.18	11.32	12.17
29	1.27	2.18	3.30	4.28	5.23	6.29	7.18	8.23	9.19	10.27	11.23	12.20
30	1.20	2.21	3.20	4.31	5.18	6.24	7.21	8.32	9.29	10.22	11.22	12.31
31	1.23	2.25	3.19	4.28	5.23	6.31	7.27	8.21	9.19	10.24	11.31	12.28
32	1.18	2.20	3.17	4.22	5.22	6.23	7.27	8.24	9.20	10.18	11.22	12.21
33	1.25	2.20	3.31	4.23	5.18	6.23	7.20	8.20	9.32	10.22	11.25	12.18

 

 

 

Уровень А

1-1. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

 

а) А1203, С02, Fe203;

б) MnO, FeO, Р205;

 

в) ZnO, А1203, ВеО;

г) ZnO, К20, S02.

 

25

 

1.2. Указать из предложенных групп оксидов группу только ос

новных оксидов;

 

а)   BaO, Cs20, СаО;                          в) Cs20, SnO, N205;

б)   Cr203, BaO, Fe203;                       г) K20, PbO, СЮ3.

 

Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов;

а)   ZnO, С02, Na20;                          в) С02, Р205, S02;

б)    Р205, FeO, СаО;                         г) Cr203, С02, As2Os.

Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей:

а)   NaHS, Mn(HS04)2, КН2Р04; в) Cr2(S04)3, Mn(HS03)2 (Fe0H)2S04

б)   NaHS, Cr2(S04)3, KC1; г) NaHC03, A12(S04)3, Cr(OH)2Cl.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

 

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na2S04;

в) (Cu0H)2C03, Mn(N03)2, NaN03;

б)   FeOHN03, (Cu0H)2C03, A10HS04; r) Co(HS04)2, FeOHN03, KF.

Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:

а)    Мп(НС03)2, ВеС12, Na2S;           в) Fe(N03)3, Na2C03, CuS04;

б)    FeOHS04, Na2S04, NaHS03; г) KHS, Cu(N03)2, A10HC12.

Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов:

 

26

 

а) ZnO, S02, СаО;

б) Р203, FeO, А1203;

 

в) Si02, P2Os, СЮ3;

г) Сг203, Na20, К20.

 

I 8 Указать из предложенных групп оксидов только группу ам

фотерных оксидов:

 

а)   FeO , SnO, К20;           в) Р2О5, СО2, РЬ02;

б)   Р205, Fe203, Sn02; г) Сг203, ВеО, РЬО.

Указать из предложенных групп оксидов группу только основных оксидов :

а) Si02, Na20, S03;               в) ZnO, А1203, P2Os;

б) Li20, CaO, FeO;               г) MgO, BeO, N205.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

 

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na3P04;

б)   FeOНС1, (СиОН)2СО}, A10H(N03)2;

в)   Cr2(S04)3, Mn(HS03)2, КС1;

г)    Co(HS04)2, FeOHN03, NaHC03.

Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей:

а)   ZnOHN03, FeOHCl2, ZnCl2; в) A10HS04, Na2S, AIC13;

б)   MgOHN03, A12(S04)3, K2S; r) KHS, Cu(HS04)2, A1(H2P04)3.

Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:

а)   Cu(N03)2, NaHC03, FeOHS04; в) NaH2P04, CaS, CuOHCl;

б)   FeOHN03, Cr2(S04)3, KHS; r) K3P04, MgSiOj, Fe(N03)2.

1-13. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

 

а) Si02, ZnO, N205;

б) ВеО, Na20, С02;

 

в) А1203, SnO, ZnO;

г) Na20, А1203, S02.

 

27

 

1.14. Указать из предложенных групп оксидов группу только ос

новных оксидов:

 

а)   Сг203, Na20, С02; в) CaO, Р205, ZnO;

б)   Cs20, MgO, СаО;            г) ZnO, Na20, MgO.

Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:

 

а)   Mn(N03)2, Co(HS04)2, КС1;

б)   FeOHN03, (Си0Н)2С03, АЮНСЬ;

в)   (CuOH)2C03, Mn(N03)2, FeS04;

г)   Mg3(P04)2, FeOHN03, Na2S.

 

Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:

 

а) А1203, Р205, К20;                               в) SnO, А1203, ZnO;

б) MnO, FeO, СаО;                               г) ZnO, К20, S03.

 

Уровень В

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, Al(OH)3, H2C03, Na2HP04, (Fe0H)2S04, K2Si03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N2Oj, КОН, HN02, A12(S04)3, Ca(HC03)2, Cr0H(N03)2.

б)  написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (И), гидроксид кобальта (II), метафосфорная кислота,

хлорид дигидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Ni(OH)2, Н3РО-- Fe(N03)3, Co(HS03)2, АЮНС12.

 

28

 

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид аммония, азотная кислота, гидрокарбонат магния.

а) назвать следующие химические соединения и опреде

лить степень окисления всех элементов: Mn207, Zn(OH)2, H2Si03, Na2S, А1(Н2Р04)3, FeOHS04.                                                          '

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: С02, Ва(ОН)2, НС1, K2S, Mg(HS03)2, FeOHN03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N205, NaOH, HBr, K2S03, Ba(HC03)2, FeOHCl.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (VII), гидроксид стронция, азотистая кислота, сульфат кобальта (И).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: К20, Mg(OH)2, HBr, H3B03, NiS, Fe(HC03)2, АЮНС12.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроортофосфат натрия, сульфат гидроксоцинка.

1-24. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: С1202, H2S03, Ni(OH)2, Ca(N02)2, MgOHN03, KHC03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид серы (IV), гидроксид лития, ортофосфорная кислота, гидросульфат кобальта (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Fe203, НСЮ4, Ве(ОН)2, МгОВЬ, FeOHNO,. к^о,.

 

29

 

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид железа (III), сульфат никеля (II), гидрокарбонат магния.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Cd(OH)2, HI, NaN02, Sr(HC03)2, А1(ОН)2С1.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид калия, гидроксид никеля (II), угольная кислота, нитрат ди- гидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cr203, AgOH, HF, NiS, (Cu0H)2S04, LiHC03.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид аммония, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Fe(OH)3, H2S04, Na2S03, Са(НС03)2, ВаС12.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (I), гидроксид бария, хлорная кислота, сульфат гидро- ксоцинка.

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Р205, Fe(OH)2, H3B03, Ni(N03)2, C0OHNO3, Zn(HC03)2.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид углерода (II), гидроксид бериллия, гидросульфит натрия, сульфат железа (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: NiO, Sr(OH)2, НС1, Mg(HS)2, KNO3, FeOHS04.

б)   написать формулы следующих химических соединений: оксид меди (II), гидроортофосфат натрия, сернистая кислота, хлорид дигидроксожелеза (III).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Со203, Cd(OH)2, H2Si03, FeS, NaHSOj, NiOHCL

 

30

 

б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид цинка, карбонат магния, гидросульфат кобальта (II).

а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, А1(ОН)3, Н2СОз, Na2HP04, (Fe0H)2S04, K2Si03.

б), написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.

 

 

 

Задачи
Уровень А

Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 27,92 г/моль: a) NaCI; б) FeCl2; в) Crd3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента марганца равна 18,31 г/моль: а) МпО; б) Мп203; в)Мп02.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида железа (II): а) 71,85 г/моль; б) 35,92 г/моль; в) 23,95 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция в реакции Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н20: а) 74 г/моль; б) 37 г/моль; в) 24 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 40,58 г/моль: а) КС1; б) SbCl3; в) BiFs.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида марганца (VII): а) 11,92 г/моль; б) 15,85 г/моль; в) 35,47 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида железа (III) в реакции Fe(OH)3 + HN03 = Fe(OH)2N03 + + Н20 а) 106,85 г/моль; б) 53,42 г/моль; в) 35,62 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 20 г/моль: a) Nad; б) СаС12; в) Fed3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента осмия равна 23,77 г/моль: a) OsO; б) 0s02; в) 0s04.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида свинца (IV) а) 207,2 г/моль; б) 103,6 г/моль; в) 59,8 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфата кальция: а) 155,00 г/моль; б) 103,33 г/моль; в) 51,66 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 69,66 г/моль: a) Cud; б) ВаС12; в) BiCl3.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента хрома равна 17,33 г/моль: а) СЮ; б) Сг203; в) Сг03.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции Н3РС>4 + 2NaOH = Na2HPC>4 + + 2 Н20: а) 97,97 г/моль; б) 48,98 г/моль; в) 32,66 г/моль.
Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида серы (VI): а) 40,05 г/моль; б) 20,01 г/моль; в) 13,34 г/моль.
Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента Металла равна 59,35 г/моль: a) KN03; б) Cr(N03)2; в) Sn(N03)2.

 

41

 

Уровень В

 

Хлорид некоторого металла массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 56,36% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 4,79 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 0,92 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 2,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 39,68% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 2,40 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла, массой 4,22 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 5,82 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 10,44% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 3,4 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 0,49 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 0,86 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 65,2% элемента. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 3,83 г оксида потребовалось 1,08 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

 

42

 

Хлорид некоторого металла, массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 47,08% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
На восстановление 2,94 г оксида потребовалось 1,883 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
Хлорид некоторого металла массой 1,78 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 4,60 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

 

 

Задачи

 

Уровень А

3 1. Двумолярный раствор разбавлен в 5 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,2 моль/л; б) 1,5 моль/л; в) 0,4 моль/л; г) 1,0 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора хлорида железа (ДО, если его молярная концентрация соответствует 0,3 моль/л.

а) 0,9 моль/л;      б)   1,0 моль/л;        в) 0,6 моль/л;      г) 1,2 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 300 г 5%-го раствора.

а) 9 г; б) 15 г;                  в) 12 г;           г) 6 г.

Полуторамолярный раствор разбавили в 3 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,25 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 2,5 моль/л; г) 0,15 моль/л;

Указать правильное значение нормальности раствора сульфата алюминия, если его молярная концентрация составляет 0,6 моль /л.

а) 3,6 моль/л;      б)  1,2 моль/л;        в) 1,8 моль/л;      г) 6,0 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 720 г 15%-го раствора.

а) 144 г; б) 108 г;                      в) 10,8 г;              г) 72 г.

Трехмолярный раствор разбавлен в 15 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,5 моль/л;      б)  0,4 моль/л;        в) 0,2 моль/л;      г) 0,6 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора ортофосфорной кислоты, если его молярная концентрация составляет 0,08 моль/л.

а) 0,04 моль/л; б) 0,36 моль/л; в) 0,16 моль/л; г) 0,24 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 180 г 3%-го раствора.

а) 5,4 г; б) 1,8 г; в) 9 г; г) 3,6 г.

Трехмолярный раствор разбавили в 6 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,6 моль/л;      б)  0,5 моль/л;      в) 0,25 моль/л;      г) 1,8 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора нитрата xP°Ma (Щ), если его молярная концентрация составляет 0,9 моль /л.

а) 3,6 моль/л; б) 1,8 моль/л; в) 0,27 моль/л; г) 2,7 моль/л.

 

55

 

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1200 г 8%-го раствора.

а) 12 г; б) 96 г; в) 48 г; г) 24 г.

Двумолярный раствор разбавлен в 4 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,2 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 0,8 моль/л; г) 0,4 моль/л.

Указать правильное значение нормальности раствора сульфата меди (П), если его молярная концентрация составляет 0,12 моль/л.

а) 1,24 моль/л; б) 0,12 моль/л; в) 0,48 моль/л; г) 0,24 моль/л.

Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1600 г 12%-го раствора.

а) 192 г; б) 132 г; в) 160 г; г) 136 г.

Двумолярный раствор разбавлен в 16 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.

а) 0,125 моль/л; б) 0,160 моль/л; в) 0,08 моль/л; г) 0,320 моль/л.

Уровень В

Сколько грамм карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1Н раствора?
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 раствора содержится 0,1 моль карбоната калия.
Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см3 растворе.
Определить молярную долю растворенного вещества в 3,6% - м растворе глюкозы (С6Н)206).
Сколько грамм карбоната натрия потребуется для приготовления 200 см3 5% -го раствора плотностью 1,05 г/см3?
Сколько грамм хлорида железа (III) содержится в 2 л 0,IH раствора?
Сколько грамм хлорида кальция потребуется для приготов- ления200 см3 5%-го раствора плотностью 1,05 г/см3?
Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8% - м растворе глюкозы (СбН1206).
Сколько грамм сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л. 10% - го раствора плотностью 1,09 г/см3?

 

56

 

Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 этого оаствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия.
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 этого раствора содержится ОД моль сульфата калия.
Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
Определить титр раствора вещества, если в 80 см3 этого раствора содержится 0,1 моль сульфата железа (II).
Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см3 растворе.

 

Задачи
Уровень А

Указать, какая из реакций является эндотермической:

а)   С(к) + 3Fe(K) = Fe3C(K);

б)   >/2Н2(г) + ‘АСЛад = НС1(Г);

в)   N2(r) + 5/202(Г) - N205(r);

г)    S(K) т Над — H2s(r).

 

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:

 

68

 

а)   СНад + 202(г) - С02(Г) + 2Н20(ж) ;

б)   SM + 2N02(r) = S02(r) + 2N20(r);

 

в)   2РН3(К) + 402(г) - Р205(К) + ЗН20(ж);

г)    FeO(K) + Над = Fe(K) + Н20(ж).

 

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при любых температурах:

 

а)   ЛгН° (298 К) < 0;

б)   АГН° (298 К) > 0;

в)   ДГН° (298 К) < 0;

г)    АГН° (298 К) > 0;

 

ArS° (298К) < 0; ArS° (298К) > 0; ArS° (298К) > 0; ArS° (298K) < 0.

 

4. Указать, какая из реакций является эндотермической:

 

а)   ‘А Вг2(ж) + 3/2F2(r) = BrF3(r);

б)   Оад + Уг С1ад = СЮ2(Г) ;

в)   Ул\{ л "Ь /гС)2(г) ZnO(K) ,

г)    Cu(K) + l/202(r) = CuO(K).

 

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:

а)   2Н20(Ж) + Na(K) = №ОН(ж) + Н2(г);

б)   Zn(K) + 2НС1(Г) = ZnCl2(K) + Над ;

в)   Н202(Ж) + Над = 2Н20(Г);

г)    H2S04(K) = 02(г) + БОад + Над .

 

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при высоких температурах:

 

а)   АгН°(298 К) < 0;

б)   АГН°(298 К) > 0;

в)   АГН°(298 К) < 0;

г)    АГН°(298 К) > 0;

 

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0; ArS°(298K) < 0.

 

4-7. Указать, какая из реакций является экзотермической:

 

69

 

а)   !/2Н2(Г) + 1/2J2(r) - HJ(r);

б)   N2(r) + /402(г) = N20(r);

в)   Si(K) 2С12(Г) SiCl^,^ ,

г)    Se(K) + Н2(Г) = H2Se(r).

 

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:

а)   А12Оз(К) + 2Сг(К) = Сг2Оз(К) + 2А1(К);

б)   С02(Г) + 2S02(r) = CS2()K) + 302(r);

в)   A12(SO,))3(k) - А120з(к) + ЗБОз(г);

г)    Н20(ж) + S03(r) = H2S04(*) ■

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при низких температурах:

 

а)   АгН°(298 К) < 0;

б)   АГН°(298 К) > 0;

в)   АГН°(298 К) < 0;

г)    АГН°(298 К) > 0;

 

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0; ArS°(298K) < 0.

 

Указать, какая из реакций является эндотермической:

 

а)   2Fe(K) + 3/202(r) = Fe203(K);

б)   Ва(к) + !/202(к) = ВаО(к);

в)   Вв(К) ^ ¥2(г) — BeF2fK),

г)    С(к) + 2S(K) = CS2W.

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение.

а)   Н2(г) +2С(к) + N2(r) = 2HCN(*);

б)   2ZnO(K) + 2S02(r) = 302(Г) + 2ZnS(K);

в)   2S (к) +2Н20(ж) = H2S(r) + S02(r);

г)    MgC03(K) = MgO(K) + C02(r).

 

70

 

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и эн- тпопии невозможно самопроизвольное протекание процесса при ^обых температурах:

 

а)   ДгН°(298 К) > 0;

б)   ДГН°(298 К) < 0;

в)   ДГН°(298 К) < 0

г)    ДГН°(298 К) > 0;

 

ArS°(298K) >0; ArS°(298K) < 0; ДГБ°(298К) > 0; ArS°(298K) < 0.

 

Указать, какая из реакций является эндотермической:

 

а)   Sn(K) + S(K) SnS(K);

б)    Со(К) + С12(г) = СоС12(К);

в)    Cs(K) + !/2F2(r) = CsF(K);

г)    Si(K) + 2Н2(Г) = SiH4(r).

Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:                 ’

 

а)   Над + 202(Г) + S(K) - H2S04(«);

б)   6HF(r) + N2(r) = 2NF3(r) + 3H2(r);

в)   2PbS(K) + 302(r) = 2PbO(K) + 2S02(r); r) 4Cr03(K) = 2Cr03(K) + 302(r).

Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание реакции при высоких температурах:

 

а)   ДгН°(298 К) > 0;

б)   ДГН°(298 К) < 0;

в)   ДГН°(298 К) < 0;

г)    ДГН°(298 К) > 0;

 

ArS°(298K) >0; ДГБ°(298К) < 0; ArS°(298K) > 0; ArS°(298K) < 0.

 

Указать, какая из реакций является эндотермической:

 

а)   2Сг(к) + 3/202(Г) - Сг203(К);

б)    2С(К) + 2Н2(Г) = С2Н4(Г);

в)    CU(K) + Cl2(r) — CuCl2(r) ,

г)    МП(К) + Оад = Мп02(г) .

 

71

 

Уровень В

 

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2НС1(Г)+ 02(Л) = 2Н20(Г) + 2С12(Г)-
Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Ню) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования ZrCl2(r) из простых веществ

а) Zr(K) + ZrCl4(r) = 2ZrCl2(r);    АГН°(298 К) = 215 кДж;

б) Zr(K) + 2СЬ(Г) = ZrCl4(r);           ДГН°(298 К) = -867 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: А1203(к) + ЗС(к) = 2А1(к) + 3CO(r).
Стандартная энтальпия сгорания этиленгликоля (C2H602) равна (-1192,86) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания этиленгликоля и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования CrF2 (к) из простых веществ

а)   2Сг(к) + 3F2(r) = 2CrF3(K);         АГН°(298 К) = -2224 кДж;

б)   2CrF3(K) + Сг(к) = 3CrF2(K);      АГН°(298 К) - -3 8 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 4NH3(r) + 302(г) =2N2(r) + 6Н20(Ж).
Стандартная энтальпия реакций сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна (-726,64) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания метилового спирта и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ

 

а)  2Р(К) + ЗС12(Г)- 2РС13(г);

б) РС15(К) = РС13(Г)+ С12(Г);

 

ДГН°(298 К) = -574 кДж; ДГН°(298 К) = 88 кДж.

 

72

 

Стандартная энтальпия сгорания пропана (С3Н8) равна (-2220,03) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгора- дия пропана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии

химической реакции:     Fe203(K) + ЗН2(Г) = 2Fe(K) + ЗН20(ж).

По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования As205(k) из простых веществ

а) 4As(K) + 302(r) = 2As203(k) ;          АГН°(298 К) = -574 кДж;

б) As203(K) + 02(r)~ As205(K) ;        АГН°(298 К) = 88 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2H2S(r) + 302(г) = 2Н20(ж) + 2S02(r).
Стандартная энтальпия сгорания ацетона (С3Н60) равна (-1789,79) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания ацетона и вычислить стандартную энтальпию его образования.
По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РЬОад из простых веществ

а)    2РЬ(к) + 02(г) = 2РЬО(к);            ДГН°(298 К) = -438 кДж;

б) 2РЬ02(к) = 2РЬО(к) + 02(г);        АГН°(298 К) = +116 кДж.

Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 302(Г) +2ZnS(K) — 2ZnQ;K) +2S02(r).

 

Задачи

 

Уровень А

 

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

Определить, как изменится скорость прямой реакции: Аг + 2ВГ = 2СГ, если: уменьшить давление в системе в 3 раза;

 

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 2NO(r) +

+ 02(r)<=> 2N02(r);

ArH°(298K) = -116,0 кДж при а) понижении температуры и б) повышении концентрации N0.

 

С(К) + Н20(Г) <-> СО + Н2(Г):

 

а)   увеличится в 9 раз;

б)   уменьшится в 9 раз;

в)   уменьшится в 27 раз;

г)    увеличится в 27 раз.

 

1а)-

2а)-> За) *— 4а) —>

 

б)-

б)<-

 

б) не сместится; б)-».

 

88

 

5.4. Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

СаСОз(К) <—> СаО(К) + СО

 

(К) ■

 

'2(г)-

 

а) Кр =      —С-^-

Р РсаО'РсО,

 

; в) к_ =

 

р +р

гСаО т АСО,

 

1 СаСОт

 

Р Р

v JrCaO rC02

б) КР=~р-------

^СаСО,

 

г) Кр = Р,

 

со,

 

Определить, как изменится скорость прямой реакции:

Аг + 2ВГ = АВГ, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза;

а)    увеличится в 2 раз;

б)    уменьшится в 4 раз;

в)    увеличится в 8 раз;

г)    не изменится.

 

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: FeO(k) + + СО(Г)<=> Fe(k)+C02(r); ДГН°(298К) = -18,2 кДж при а) понижении температуры и б) повышении давления.

1а)-;           б) —;

2а) <— ;   б) <— ;

За) —>;        б) не сместится;

4а)-;       б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

4Fe(K) + 302(г) <=> 2Fe203(K):

 

а) К =

 

Fe,0

 

Рре + Р0,

 

В> КР=йз“

 

P2Fe,0

 

б)Кр P4Fe+P30,

 

гЖр =

 

Р2

 

Fe,0

 

P4Fe

 

89

 

Определить, как изменится скорость прямой реакции: 2АГ + Вг = 2СГ, если уменьшить объем системы в 2 раза;

 

а)   уменьшится в 4 раза;

б)   уменьшится в 8 раз;

в)   увеличится в 8 раз;

г)    увеличится в 4 раза.

На основании принципа Ле Шателье определить правильное
направление смещения равновесия в следующей системе: Н2(Г)

+ СОг(г) <=> С0(Г)+Н20(Г); ДГН°(298К) = 41 кДж при а) понижении
температуры и б) повышении давления.

б)-;

б)   не сместится;
б)-;
б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

1а)-*-; 2а)*—; За) —»; 4а)

 

а) Кр =

б)   кр =

 

С02(г) + QKi <-> 2COfrv

 

-(к)

 

(Г)-

 

Р2со

Рсо2 ' Рс

Р2СО

 

1СО,

 

Lco,

 

’                  р2

Р СО

 

Г) Кр =

 

РрО; +РС

~Р^сГ~

 

Определить, как изменится скорость прямой реакции: Аг + 2ВГ = 2СГ, если: увеличить давление в системе в 3 раза;

а)   уменьшится в 9 раз;

б)    увеличится в 9 раз;

в)    увеличится в 27 раз;

г)    уменьшится в 27 раз.

 

90

 

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 4NH3(r> + 302(г) <=> 2N2(r) + 6Н20(Г) АГН°(298К) - -1266кДж при

а)    повышении температуры и б) увеличении давления.

1а) — ;       б) — ;

2а) - ;          б) - ;

За) <— ;     б) не сместится;

4а)-;        б)-.

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

MgC03(K) 5=> MgO(K) + С02(Г):

 

а)  Кр =

б)   Кр =

 

Р • Р

х MgO 1 со2 р

rMgC03

р

rMgO .

р ’

rMgC03

 

Р 4- Р

В) к =                              -------- ^

' р                   р

rMgO

 

Г) Кр=Р(

 

Определить, как изменится скорость прямой реакции:

Аг + Вг = 2СГ, если увеличить концентрацию вещества А в 4 раза;

 

а)   увеличится в 2 раза;

б)   увеличится в 4 раза;

в)   уменьшится в 2 раза;

г)    увеличится в 4 раза.

На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе:

 

С(К) + СОвд <-> 2СО(г).

АгН°(298К) = 130,5кДж при а) повышении температуры и б) увеличении давления.

 

1а) — ;       б) — ;

2а)-;        б)-;

 

91

 

За)<е-

4а) —>

 

б)   не сместится;

 

б)

 

Указать правильное выражение константы равновесия реакции:

 

Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 78,0 кДж/моль, а с катализатором - 50,0 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СаСОз(к) <=> СаО(к) + СОад равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Определить, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К ?
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4НС1(Г) + 02(Г) <=> 2С12(Г) + 2Н20(г), если исходные концентрации НС1(г) и 02 соответственно равны 4,0 и 1,0 моль/л, а равновесная концентрация Н20(Г) равна 1,6 моль/л.
Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 58кДж/моль, а с катализатором - 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, при 298 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции N2(r) + ЗН2(Г) <=> 2NH3(r) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.

 

СаО(К) + С02(г) <—> СаСОз(К).

 

Уровень В

 

92

 

Определить, во сколько раз изменится скорость реакции рри повышении температуры от 298 К до 318 К, если энергия активации реакции равна 64 кДж/моль.
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NH3(r) + 50г(г) 4i> 4NO(r) + 6Н20(Г), если исходные концентрации |>Шз(Г) и 02(Г) соответственно равны 2,0 и 2,5 моль/л, а равновесная концентрация NO(r) равна 1,2 моль/л.
Энергия активации реакции без катализатора равна 64 кДж/моль, а с катализатором - 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 300 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СН4(Г) + Н20(г) <=> <=> СО(Г) +ЗН2(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Энергия активации реакции равна 70 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении Температуры от 300 К до 380 К?
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 2H2S(r) + 302(Г) <=> 2S02(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации H2S(r) и 02(г) соответственно равны 1,5 и 1,6 моль/л, а равновесная Концентрация Н20(Г) равна 0.9 моль/л.
Энергия активации реакции без катализатора равна 66 кДж/моль, а с катализатором - 42 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 298 К?
Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС1 + 02 <-> 2С12 +2Н20(Г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4HF(r) + о2(г) <=> 2F2(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации HF(r) и ^2(г) соответственно равны 2,0 и 0,5 моль/л, а равновесная концентрация F2 равна 0,8 моль/л.
Энергия активации реакции равна 65 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении Температуры от 310 К до 350 К?

 

 

Задачи
Уровень А

Как влияет на температуру кипения и температуру замерзания повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?

а)  повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания;

б)  понижает температуру кипения и повышает температуру замерзания;

в)   обе температуры повышаются;

г)    обе температуры понижаются.

Чему пропорционально осмотическое давление раствора?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)   молярной концентрации растворенного вещества;

в)   массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора нитрата натрия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,9. Ответ подтвердить расчетом.

а)   0,9;       6)1,9; в) 2,9; г) 3,9.

Как влияет на давление пара над раствором и осмотическое давление повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?

 

104

 

а)   увеличивает давление пара и уменьшает осмотическое давление;

б)   уменьшает давление пара и увеличивает осмотическое давление;

в)   оба увеличиваются;

г)    оба уменьшаются.

Что является кэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления повышения температуры кипения раствора?

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора хлорида кальция, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,85. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,7;       6)1,7; в) 2,7; г) 3,7.

Чему пропорционально понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)    молярной концентрации растворенного вещества;

в)    массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что является коэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления понижения температуры замерзания раствора?

а)   криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора бромида алюминия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,7. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,1;       6)1,1; в) 2,1; г) 3,1.

Чему пропорционально понижение температуры замерзания раствора нелетучего неэлектролита?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)   молярной концентрации растворенного вещества;

в)   массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления осмотического давления?

 

105

 

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора иодида калия, если его изотонический коэффициент в растворе равен 1,8. Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,6;      6)0,7; в) 0,8; г) 0,9.

Чему пропорционально повышение температуры кипения раствора нелетучего неэлектролита?

а)    молярной доле растворенного вещества;

б)    молярной концентрации растворенного вещества;

в)    массовой доле растворенного вещества;

г)    моляльности растворенного вещества.

Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором?

а)    криоскопическая постоянная растворителя;

б)    эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в)    универсальная газовая постоянная;

г)    давление пара чистого растворителя.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора нитрата бария, если его изотонический коэффициент в растворе равен 2,9: Ответ подтвердить расчетом.

а)    0,65;     6)0,75;       в) 0,85;      г) 0,95.

Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора ортофосфата лития, если его изотонический коэффициент в растворе равен 3,7. Ответ подтвердите расчетом.

а)    0,6;      6)0,7;         в) 0,8;       г) 0,9.

Уровень В

Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С^НггОц) в 800 г раствора.

Э“г°= 0,52 ElJS;                      K?j0 = l,86fEJ£_

моль                                                   моль

 

106

 

В 120 г воды содержится 2,6 г неэлектролита. Раствор обладает при 298К осмотическим давлением 628,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,05 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 2%-м раствором хлорида магния при 301К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида магния равна 0,9.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (СбН^Об) в 400 г. раствора.

Э“2° =0,52J£JS;                 К“2° = 1,86

МОЛЬ                                                                          моль

В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обладает при 300К осмотическим давлением 23,0 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 3%-м раствором хлорида никеля (II) при 305К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 4,75 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида никеля равна 0,8.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (СбН^Об) в 800 г. раствора.

Э?2° = 0,52          ;              К”2° = 1,86 -KLJ( .

моль                                   моль

В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 0°С осмотическим давлением 510 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,0 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 1%-м раствором нитрата алюминия при 307К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 5,318 кПа. Кажущаяся степень диссоциации нитрата алюминия равна 0,85.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (C6Hi206) в 700 г раствора.

Э?2° =0,52f[J£;                  К“2° = 1,86— К .

моль                                   моль

 

107

 

В 1,4 кг воды содержится 6,3 г неэлектролита. Раствор об-j ладает при 0°С осмотическим давлением равным 567 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 1,5%-м раствором хлорида кальция при 311К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 6,62 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.
Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,02 моль глицерина (С3Н8Оз) в 500 г раствора.

 

Э"г° =0,52£EJ<;               К”2° = 1,86 К—

моль                                              моль

В 1 кг воды содержится 3,2 г неэлектролита. Раствор обладает при 20°С осмотическим давлением, равным 242 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
Определить давление насыщенного пара над 2,5%-м раствором хлорида алюминия при 323К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12,33 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида алюминия равна 0,8.
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С^НггОц) в 800 г раствора.

Э«2° =0,52H2j£;                 К?»° = 1,86-кг--К .

 

 

Задачи

 

Уровень A

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: АиС13 и Ag2S.

 

а)  ПР AuCi3 = [Аи3+ ] • [СГ ]3;

б)   ПРАиа3 = [Аи3+]3-[СГ];

в)  ПРАцС1з = [Аи3+]- [СГ];

г)       ПРАиС1 =[Аи3+]3[СГ]3;

 

nPAg2s = [Ag+]2-[S2-]; nPAg2S=[Ag+]2-[S2-]2; nPAg2s~ [Ag+]- [S2-]2; ПР Ag2S = [ Ag+] ■ [S2~ ].

 

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выра-
жений констант диссоциации для следующих соединений: NH4OH,

 

НОС1.

 

NH4OH = NH4 * + Off; НОС1 <=> НГ + ОСГ;

 

К

 

NHflOH

 

[nh;][oh-]. [nh4oh]- ’

 

_[Н+][ОСГ] “ [НОС1] '

 

б)   NH4OH = NH4 + + ОН - ;    НОС1 = НГ + ОСГ;

 

118

 

к

 

NH„OH

 

[nh;][oh],

[NH4OH] ’

 

к

 

HOCI —

 

[Н+][ОСГ]

[HOCI]

 

в) NH4OH <=> NH,+ + OH'; HOCI = H+ + OCl'j

 

[NH4+][OH-] NH4°h [NH4OH] ’

 

к

 

HOCI

 

[Н+][ОСГ]

[HOCI]

 

r) NH4OH <=> NH4+ + OH'; HOCI <=> 1Г + OC1 j

[nh;][oh-]- ,                                     [н+][осг]

NH<OH [NH4OH] ’                                  HOCI [HOCI] '

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)   CH3COONa; Сг(ОН)3; Н3Р04;

б)    Fe(N03)2; HN03; ВаС12;

в)    КОН; A12(S04)3; Н2С03;

г)    H2Si03; HF; H2S.

 

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Со3(Р04)2 и Fe2S3.

 

а)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]3-[РОГ]2;

б)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]-[Р04-]2;

в)   ПРСаз(Р04)2 = [Са2+]3-[Р04-];

г)   ПРса3(Ро4)2 = [Са2+]-[Р02-]2;

 

nPFeA = [Fe2+]2-[S2-]3 nPpe2s3 = [Fe2+]2-[S2-]. nPpe2s3 = [Fe2+]3-[S2-]2 ПР Fe2S3 = [Fe2+ ] • [S2“ ]3

 

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: CuOH, HN02.

а)   СиОН <=> Си+ + ОН'; HN02 <=> iT + NO' .

 

119

 

[Cu+][OHJ. Cu0H [CuOH Г ’

v _[HJ[NOJ [HNOJ '

6) CuOH = Си + + ОН-;

HN02 <=> Н+ + NO 2‘;

[Cu+][OHJ. СиОН [СиОН] ’

_ [H+][NOJ ™°2 [HNOJ "

в) СиОН <=> Си+ + ОН';

HN02 = H+ + N02;

[CuJ[OHJ. СиОН [СиОН] ’

_ [H+][NO J m°! [HNOJ

г) СиОН = Си + + ОН';

hno2 = h++no~ *

[Си+][ОН~] Си0Н [СиОН] ’

[HJ[NOJ ™°2 [HNOJ '

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

 

а)   Zn( ОН)2; H2S04; KI;

б)    NH4OH; А1С12; К3РОд

в)   HI; FeS04; H2C03;

г)     Сг(804)з;    H2S04; ВаВг2.

 

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Ag2S и Cr2(Si03)3-

 

а) nPAg!S = [Ag+].[S2-];

б) HP AgjS = [Ag+]2 • [S2' ]; B) ПР AgjS = [ Ag+] • [S2 J2; r>nPAg2S=[Ag+]2-[S2-]2;

nPa2(Sio3)3 = [Cr3+]2.[Si02J; nPcr2(s,o3)3 = [Cr3+]2-[Si02-]3;

^Cr2(S»3)j = t^r ] * [Si03 ], ПРсГ2(51Оз)з-[Сг3+]-[8Юз_]3-

120

 

7.8. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: H2S03, Fe(OH)2.

 

a) H2S03 = Н + +HSO3 ;

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OH';

[H+][HSO-].

^кн28°3,- [Н2§0з] ’

[FeOH+][OH-] )(Fe(OH).,) [Fe(OH)2]

6)H2S03<=>H+ + HSO";

Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OH -

[FT][HSO;]

I(H2S0,) [H2S03] ’

[FeOH+][OH-] нре(°н)2) [Fe(OH)2] '

в) H2S03 <=> H+ +HSO3 ;

Fe(OH)2 = FeOH+ + OH]

[H+][HSOJ]

Чн25°,)- [Н280з] >

_[FeOH+][OH-] i(Fe(OH)2) [Fe(OH)2] '

r)H2S03 = H + + HSO3;

Fe(OH)2 = FeOlf + OH’>

[H+][HSOj ]

i(H2s°3) [H2S03] ’

T, [FeOH+][OH~] ныон)г) [Fe(OH)2] '

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

 

а)    NH4CI; Ca(N03)2; LiOH,

б)     H2S; CuS04; MgS,

в)    СН3СООН; SnS04; Nal, r)Cu(OH)2; H2S04; Pb(N03)2.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: CaF2 и Ag2S04-

 

121

 

а)  ПР Сар2 = [Са2+ ] • [F- ]2 ;

б) ПРСар2 = [Са2+]2 ■ [F~];

в) ПРCaF2 = [Са2+ ] ■ [F" ] ;

г) ПРСар2 = [Са2+]2 • [F-]2;

nPAg2S04 = [Ag+]2-[SO^ ], ПРAg2so4 = [Ag+]2 '[SO^- ]2,

nPAg2SOj = [Ag+]2 [SOr ]\

ПР Ag2s0j = [Ag+] • [S02“ ].

7.11. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Н2С03, А1(ОН)з.

 

a)H2C03 = Н+ + НСО~;

А1(ОН)з <=> А1(ОН)2+ + ОН -

^ [Н+][НСОП. ЦЩСО,) [Н2С03] ’

^ _ [А1(ОН)2+][ОН“] 1(А1(он)з) [А1(ОН)3] '

б) Н2С03 <=> Н + +НСО';

А1(ОН)3 = А1(ОН) 2+ + ОН';

^ _ [Н+][НСО-] . 1(Н2СОз) [Н2С03] ’

^ _ [А1(ОН)2+][ОН-] какой),) [А1(ОН)3] '

в) Н2СОз <=> Н + + НСО з" ;

А1(ОН)3 <=> А1(ОН)2+ + ОН';

тл [н+][нсо3-]

1(Н2СОз) [Н2С03] ’

v _[А1(ОН)2+][ОН-] какой),) [А1(ОН)3] '

г)Н2С03 = Н+ +НСО3 ;

А1(ОН)з = А1(ОН)2+ + ОН";

т, [н+][нсо;].

,(Н2СОз) [Н_2С03] ’

TZ _ [А1(ОН)2+][ОН ] какой),) [А1(ОН)3] '

7.12. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

 

122

 

а)   HCN; Са(ОН)2; Znl2,

б)   НСООН; НОСЦ KI.

в)   H2Se; Fe(OH)3; NaN03,

г)    Na2S; CrCl3; A1(N03)3.

Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Ag2Cr04 и Fe3(P04)2.

 

а)   ПР д«.сю, = [Ag* ] • [СЮ;- f ; ПР F,1(P0<)1 = [Fe2+ f • [POJ- ]!;

б)   ПР= [Ag4! '[CrO;- ]2; m>F,j(po<k = [Fe2*]2 -[PO=- ]2;

»)ПРдь00, = [А8*] [СгО;^ ];                       nPFti(po<)> = [Fe2*]4POj- ]J;

а)ПРЛ„М1 = [А8*]2 [Сг02- ]; nPFtj(K)ib = [Fe2-]4P0;- ]2.

 

Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Fe(OH)3 и H2Se.

 

a) Fe(OH)3 - Fe(OH) 22+ + ОН: H2Se = Н + + HSe ',

_[Fe(OH)2+][OH-] -

 

К

 

l(Fe(OH),)

 

[Fe(OH)3]

 

К

 

l(H,Se)

 

[H+][HSe~] [H2Se] '

 

Fe(OH)3 = Fe(OH)2+ + OH’• H2Se <=> H+ + HSe" •

 

К

 

l(Fe(OH)3)

 

[Fe(OH)22+][OH-]

[Fe(OH)3]

 

К

 

HHjSe)

 

[H+][HSe~]

[H2Se]

 

в) Fe(OH)3 <->Fe(OH)2+ + ОН. H2Se <=> H+ + HSe~;

[H+][HSe-]

 

[Fe(OH)2 ][OH~] I(F'(°h)')           [Fe(OH)3] . 3

 

К

 

l(H2Se)

 

[H2Se]

 

r) Fe(OH)3 <=> Fe(OH)2+ + OH : H2Se = 1Г + HSe

 

123

 

[Fe(OH)2+][OH~j                       _ [H+][HSe~]

KFe(OH)3) [Fe(OH)3]                    ’                1№Se) [H2Se] ’

Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:

а)    HN02; CuC12; Na3P04.

б)    HN03;    Mg(N03)2;       Cr(N03)3,

в)    Cr(OH)3; HOBr; KC1.

r) H2Se03; Co(OH)2; Na2C03.

 

Указать пару правильных выражений ПР для следующих

 

соединений: Cu2S и BaF2.

 

а) Ш* cu2s ~ [Си+]2 • [S2" ];

ПР Ваг2 - [Ва2+ ] -[F-]2

6)nPCu2s = [Cu+]-[S2-];

ПР BaF2 = [Ba2+]2 -[F-]2

b)HPCi12S = [Cu+]2[S2-]2;

ПР BaF2 - [Ва2+] ■ [F- ],

r)HPCu2S=[Cu+]-[S2-]2;

HPBaF2 = [Ва2+]2 • [F-].

Уровень В

Вычислить pH 0,1 М водного раствора уксусной кислоты (СНзСООН).
Определить произведение растворимости РЬВг2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,32-10'2моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М HN03; б) 0,2М LiOH.
Вычислить pH 0,01 М водного раствора гидроксида аммония (NH4OH).
Определить произведение растворимости Ag2S04, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,62-10'2моль/л.
Вычислить pH: а) 0,01 М Ш; б) 0,2М NaOH.
Вычислить pH 0,1 М водного раствора бромноватистой кислоты (НОВг).

 

124

 

Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 0,85-10'3моль/л.
Вычислить pH: а) 0,01М НСЮ4; б) ОДМ RbOH.
Вычислить pH 0,01М раствора азотистой кислоты (HNO2).
Определить произведение растворимости CaF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 2,05-10'4моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М CsOH.
Вычислить pH 0,02М раствора циановодородной кислоты (HCN).
Определить произведение растворимости РЫ2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,26-10'3моль/л.
Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М КОН.
Вычислить pH 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (НОС1).

 

Задачи
Уровень А

8.1. Указать ряд правильных значений реакции среды водных
растворов солей: Mg(N03)2, NaN02, СаС12, К2СОз.

 

Ы

ОН"

 

а) 1; > 7; > 1; < 7.                 в) < 7; > 7; 1; 7,

б) > 7; 7; < 7; >7.                   г) < 7; > 1; 7; > 7.

 

135

 

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

 

а)    CuCl2, Na2C03, K2S04,

б)    Na2C03, FeS04, CuCl2;

в)    K2S04, CuCl2, FeS04, r) Na2C03, FeS04, K2S04.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

Со2+ + 20FF = Со(ОН)2; Н+ + СН3СОО‘ = СН3СООН.

а)   СоС03 + 2Na0H=Na2C03 + Со(ОН)2;

НС1 + CH3COONa=CH3COOH+NaCl.

б)   СоС12+ Zn(OH)2 =ZnCl2 + Со(ОН)2;

HCN + CH3COOK=KCN+ СН3СООН.

в) Co(N03)2 + 2КОН = Со(ОН)2 + 2KN03; H2C03+2CH3C00Na = Na2C03 + 2СН3СООН.

г)    CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl;

HN03+ CH3C00Na=NaN03+ CH3COOH.

Указать ряд правильных значений реакций среды водных растворов солей: Ba(N02)2, Na2S03, Fe2(S04)3, KCI.

а)    7, > 7, 7, < 7,

б)    < 7, 7, > 7, > 7,

в)    >7, >7, <7, 7;

г)    > 7, < 7, 7, > 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

а)   CH3COONa, KCI, Ca(N02)2.

б)   NaN02, CH3COONa, KCI,

в)   Ca(N02)2, CH3COONa, NaN02. r) NaN02, Ca(N02)2, KCI.

 

136

 

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

 

Ва2+ + СО з“ = ВаС03;

НСО J + ОН' = н2о + СО j-.

а)    Ва(ОН)2 + Н2С03=ВаС03+Н20;

H2C03 +2NaOH= Na2C03 + 2НгО.

б)    ВаС12+ Na2C03 =ВаСОэ + 2NaCl;

2КНС03 + КОН = к2со3+ н2о.

в) Ba(N03)2 + Н2С03 = ВаСОэ + 2HN03; NaHC03+NaOH = Na2C03 + Н20.

г)    BaS04 + Н2С03 = ВаСОз + H2S04;

Zn(HS04)3 + Zn(OH)2 = 2ZnS04 +H20.

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Na2S03, AgN03, K2S04, FeCl3.

а)   >7, <7, 7, <7,

б)   7, >7, > 7, < 7,

в)   > 7, 7, <7, <7;

г)    < 1, < 7, < 7, > 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

 

а)    Cr(S04)3, Na2S , MnS04,

б)    Cr2(S04)3, MnS04, NaN03,

в)    KN03, MnS04, Na2S, r) KN03, Cr(S04)3, Na2S.

 

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

 

Н+ + СиОН* = Си2+ +Н20;

 

137

 

2Ff + CO3- = н2о + со2.

 

а)   Cu(OH>2 + 2HC1 =CuCl2 + H20;

2H2S04 + CaC03 = CaS04 + H20 + C02.

б)   (CuOH)Cl + HC1 = CuCl2 + H20;

2HC1 + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02.

в)   Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2H20;

2HN03+ K2C03 = 2KN03 + H20 + C02.

r) (Cu0H)2C03 + H2C03 = 2CuC03 + 2H20;

H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + H20 + C02.

Указать ряд значений реакции среды водных растворов солей: NaN03, NiCI2, Cr2(S04)3, Zn(N03)2.

а)   >7,7, > 7, >7;

б)   7, <7, < 7, < 7;

в)   <7, 7, > 7,<7; r) 7, > 7, < 7, 7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

 

а)    СаС12, FeCl3, МпС12;

б)    СН3СООК, ВаС12, FeCl3,

в)    FeCl3, МпС12, СНзСООК,

г)    МпС12, СаС12, СНзСООК.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

 

If+ NO” =Ш02;

ЗСа2+ + 2Р0\~ = Са3(Р04)2.

а) НС1 + NaN02 = NaCl + HN02;

ЗСа(ОН)2 + 2Н3Р04 = Са3(Р04)2 + ЗН20 .

 

138

 

б)    СНзСООН + KNOz = СН3СООК+ HN02;

ЗСаС12 + 2Н3РО4 = Ca3P04 + +6НС1.

в)    H2S04 + Ca(N02)2 = CaS04 + 2HN02;

3CaC03+ 2Na3P04 = Ca3(P04)2 + 3Na2C03.

r) HN03 + NaN02 = NaN03 + HN02;

3CaCl2 + 2Na3P04 = Ca3(P04)2+ 6NaCl.

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Ca(N03)2, ZnCl2, A1(N03)3, FeS04.

а)    <7, 7, >7,<7.

б)  7,<7, 7, >7,

в)   >7, 7, <7, <7,

г)    7, <7, <7, <7.

Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:

 

а)    СгС13, NiS04, Na2S04,

б)    NiS04, Na2S04, Ва(Ж)2)2,

в)    Na2S04, CrCl3, Ba(N02)2, r) Ba(N02), CrCl3, NiS04.

Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

 

Сг3+ + ОН' = Сг(ОН)3;

2Н"+ S05- =H2S03.

а)  СгС13 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl; 2СН3СООН +Na2S03 =2CH3COONa+ +H2S03.

б)  Cr(N03)3 + ЗКОН = Cr(OH)3 + 3KN03; h2so4 + k2so3 = k2so4 + H2S03.

в)  Cr2(S04)3 + 3Mg(OH)2 = Cr(OH)3 + 3MgS04; 2HC1 + Na2S03 = 2NaCl + H2S03.

r) 2CrCl3 + 3Zn(OH)2 = Cr(OH)3 + 3ZnCl2;

2HN03 + CaS03 = Ca(N03)2+ H2S03.

 

139

 

Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: ZnCl2, Fe2(SC>4)3, Na2S, KN03.

а)    >7, >7, 7, <7;

б)    7,>7, 7,>7.

в)    < 7, <7, > 7, 7.

r) 7, <7, <7, <7.

Уровень В

Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   хлорида алюминия,

б)    карбоната калия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза нитрата хрома (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)    гидроксида натрия;

б)    нитрата калия;

в)    хлороводородной кислоты?

Что произойдет при сливании растворов солей хлорида кобальта (II) и сульфита калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)    сульфата меди (II);

б)    сульфида натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)    гидроксида калия;

б)    серной кислоты;

в)    нитрата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей хлорида меди (II) и сульфита натрия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.

 

140

 

Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   нитрат свинца (II);

б)   сульфид калия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   бромоводородной кислоты;

б)   гидроксида лития;

в)   сульфата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей сульфата марганца (II) и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   сульфат хрома (III);

б)   карбонат натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   серной кислоты;

б)   гидроксида калия;

в)   нитрата натрия?

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   сульфат железа (II);

б)   сульфит натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.

Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а)   хлороводородной кислоты;

б)   гидроксида калия;

в)   сульфата натрия?

 

141

 

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната лития? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а)   хлорид железа (III);

б)   нитрит бария, и указать реакцию среды их водных растворов.

 

Задачи
Уровень A

Определить соединения, в которых степень окисления фосфора равна + 5:

а)    РН3, б)Н3Р04; в)НР03; г)Р203.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

S'2 -» S+6; б) S+6 -»• S+4; в) S° S'2; г) S° ->■ S+6.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

H2S; К2Сг207; б) КМп04; СиО;

B)HBr;FeCl3; r)Na;HC104.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

Sn; HN03;           б) Zn; NH3;

в)   К2СЮ4; РЬ02; г) НС1; Na2Si03.

9.5.Определить соединения, в которых степень окисления марганца+2:

а)    КМп04; б) MnS04;

в)   Мп02; г) Mn(N03)2.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы восстановления:

Fe+2 —> Fe°; 6)Fe+3^Fe°; в) Fe+2 -»■ Fe+3; г) Fe+3 -»■ Fe+2.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а)   А1; К2Сг207; б) КМп04; СЮ3;

в)   РН3; НС104; г) НВг; С02.

 

154

 

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

а)   Mg; H2S;                   в) H2S04(KO„u); KN03;

б)   KMn04; CuCl2; г) Sn; KBi03 .

Определить соединения, в которых степень окисления хлора равна + 7:

а) НСЮ; б)НСЮ4; в) С120; г) С1207.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

а) С1+5 —* СГ; б) СГ —> СГ; в) СГ5 -» СГ4; г) С1+3 -> С1+7.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а) К2Сг207; НВг; б) КМп04; Си;

в)   AsH3; FeCl3; г) РЬ02; К2СЮ4.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

а) СО; H2S;                б) Ш; 02;

в) SnCl2; H2S04kohu; г) NH3; KMn04.

Определить соединения, в которых степень окисления углерода равна +4:

а) Н2С03; б) СО; в) С02; г) СаС2.

Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:

a) Se2 -*■ Se°; б) Se° -+ Se+4; в) Se+6 -> Se°; г) Se+6 Se+4.

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:

а) НС1; 03;                      б) S02; AgCF;

в)   К2Мп04; К2Сг207; г) SnCl2; 02 .

Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:

a) HNO3k0HU; FeCl3; б) H2S04kohu; СО;

в) Al; H2S; г) FeS04; КМп04.

Уровень В

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Hg + HN03kohu, —> Hg(N03)2 +N02+H20 ;

б)   As + H2S04kohi, —> H3As04+S02+H20 .

 

155

 

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Ag + H2SO4k0hli —> Ag2S04 +S02+H20;

б)    P +. ГОГОзконц. -► h3po4+no2 +H20.

3. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + UNOjkoh,, —► Zn(N03)2 +N20+H20;

б)    С + H2S04kohu. -*■ C02+S02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + H2S04kohu —>■ ZnS04 +S+H20;

б)    S + ШОзконц -*■ H2S04+N02 +H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    As + HN03kohi1 —> H3As04+N02+H20;

б)    Mg + h2so4kohu. -*■ Mgso4 +H2S +h2o .

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Mg + ШОзконц. —> Mg(N03)2 +N20 +Н20;

б)    В + H2S04kohu —> Н3ВО3 + S02.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Р + HN03kohu —► H3P04 +N02+H20 ;

б)    Mg + H2S04koh1, -> MgS04 +H2S +H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Sr + ШОзконц. — Sr(N03)2 +N20+H20;

б)    As + H2S04kohh —> H3As04+S02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Си + НЫОзконц -» Cu(N03)2+N02 +Н20;

б)   С + H2S04KOHU. -н. C02+S02 + н2о.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Са + H2S04KO„„. -*■ CaS04 +H2S +Н20;

б)    As +. ШОзконц. H3As04 +N02+H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса- Указать окислитель и восстановитель:

 

156

 

а)   Ва + НИОзконц. -*• Ba(N03>2 +N20 +Н20;

б)    Р + H2SO4k0hu. — Н3РО4 +so2 +н2о.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Zn + H2S04Kohu —> ZnS04 +S+H20;

б)    S +. HNCW -* h2so4+no2 +h2o.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Mg + HNO3k0Hu. —> Mg(N03)2 +N20 +H20;

б)    P + H2SO4k0HU -> H3PO4+SO2+ H20.

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Си + H2S04KOmi. —► C11SO4 +SO2+H2O;

б)      S +. НШзконц. -»• h2so4+no2 +н2о .

Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)   Hg + Ш03конц. - Hg(N03)2 +N02+H20;

б)    As + H2S04kohu —> H3As04+S02+H20.

Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а)    Cd + HNO3k0hu. —*■ Cd(N03)2 +N0+H20;

б)    Р + H2SO4K0„u. н3ро4 +so2+ Н20.

 

Задачи
Уровень А

Из приведенного ряда металлов: Hg, Cr, Pd, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с серебряным катодом. Ответ обосновать по величине ф^е+п/Ме ■

 

169

 

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Fe-Zn; б) Fe -Ni; в) Fe-Cu.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 4:

а)-0,188В; б)-0,236В; в)-0,134В; г)-0,374В.

Из приведенного ряда металлов: Са, Cd, Hg, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с никелевым катодом. Ответ обосновать по величине 9^е-»/Ме ■
Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Mn-Cu; б) Cu-Co; в) Mg-Co.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 12:

а)-0,512В; б)-0,678В; в)-0,708В; г)-0,804В.

Из приведенного ряда металлов: Fe, Со, Ag, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с оловянным катодом. Ответ обосновать по величине ф^е™/Ме •
Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Cd-Cu; б) Fe-Cu; в) Pd-Co.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 2:

а)-0,112В; б)-0,118В; в)-0,126В; г)-0,134В.

Из приведенного ряда металлов: Mg, Al, Pb, Bi указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с цинковым катодом. Ответ обосновать по величине ф° +n ,w .

“Me /Ме

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

а)   Мп-РЬ; б) Cd-Cu; в) Cu-Pb.

 

170

 

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 9:

а)-0,612В; б)-0,576В; в)-0,598В; г)-0,531В.

Из приведенного ряда металлов: Mn, Fe, Ni, Sn указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кобальтовым

катодом. Ответ обосновать по величине ф° .

тМе /Ме

Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:

Fe-Sn; б) Ni-Cu; б) Cu-Sn.

Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 3:

а)-0,112В; б)-0,136В; в)-0,151В; г)-0,177В.

Из приведенного ряда металлов: Al, Zn, Ni, Си указать те,

которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кадмиевым катодом. Ответ обосновать по величине              .

тМе /Ме

Уровень В

Потенциал медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (II) равен (+0,35В). Вычислить концентрацию ионов меди в растворе.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых олово служило бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте кобальтовой пластины со свинцовой в растворе НС1. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Цинковый электрод погружен в 0,02М раствор хлорида цинка. Вычислить значение электродного потенциала цинка.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой - анодом.

 

171

 

Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.

Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком в растворе разбавленной серной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Хромовый электрод погружен в 0,05М раствор сульфата хрома (1П). Вычислить значение электродного потенциала хрома (III).
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых никель служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (-0,15В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых кадмий служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластины с никелевой в растворе соляной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов, суммарной реакции процесса коррозии.
Алюминиевый электрод погружен в 0,05М раствор нитрата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.

 

172

 

Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с кадмием в растворе разбавленной серной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процессы коррозии.
Потенциал кобальтового электрода, погруженного в раствор нитрата кобальта (II) равен (-0,3В). Вычислить концентрацию ионов кобальта в растворе.

 

Задачи

 

Уровень А

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)   Li+; Mn2+; Sb3+; Ti2+.

б)   Cr3+; Fe2+; Ni2+, Sn2+.

в)   Rb+, Zn2+; Bi3+, Al3+. r) K+, Co2+, Hg2+, Ag+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Cr,S0^,S2",P034“.

б) Г,СГ,Вг_, s2".

в)   SiO, СО з" , N0 з, СЮ “.

г)    РО , SO з ; NO з, СГ ?

 

186

 

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а)    Ti2+; Са2+; Fe2+, Pd2+.

б)    Pb2+, Sn2+, Cu2+, Pd2+.

в)    Hg2+, Ва2+, Mg2+, Ni2+.

г)    Mn2+, Co2+, Ni2+, Cd2+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла

методом электролиза из водных растворов:

а)   Na+; Mn2+, Sb3+; Bi3+.

б)    Cs’; Zn2+; Ва2+; Al3+.

в)    Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+.

г)    Г, Са2+, Hg2+, Au3+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Вг ”; NOj; I ”, SO2”,

б)    N0”,СЮ/, SO*",SiO*~.

 

в)   S , СГ, Вг” , I” .

г)    РО^ I”; СО.2

 

so4 ?

 

4 ’         ’          3

11.6. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а) А13+; Ti3+; Ni2+*, Pb2+.

б) Sn2+; Со2*, Ni2+, Mn2+.

 

в)   Au1+, Pd2+; Ba2+, Na+.
r) Zn2+; Ni2+; Cu2+, Ag+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восстано-
вить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)    К+, Al3+, Zn2+; Bi3+.

б)   Cr3+-, Ni2+; Sb3+, Pt2+:

в)   Cu2+, Ag+; Cs+, Ti2+, r) Mn2+, Zn2+; Cr3+, Fe2+?

 

187

 

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Г, S2~; СГ’, Вг~ .

б)   S2 *, РО2-; S032^ -, SioJ".

в)  РО2 ; N0 з; СЮ ~, SO 2~ .

 

г) NO3 ; F ~ СО2 , СГ ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов
при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора:

а)   Mg2+; Ва2+, Sr2+, Pd2+.

б)   Ni2+; Au3+, Hg2+-, Ti2+.

в)   Pb2+; Cr3+, Fe2+; Cd2+.

r) Cu2+, Pt2+, Au3+; Pd2+?

Указать, какие группы катионов металлов можно восста-
новить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)   Ва2+; Al3+, Cr3+', Fe2+.

б)   Cd2+; Со2+; Ni2+; Au3+.

в)   Ag+, Na+; Cr3+, Pt+.

г)    Li+, Ag+, Cs+, Ti2+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом
электролиза из водных растворов:

,2-____ 2-

 

а) CP;S , SiO 3 , NO

б)  SO4-; С10~ , РО2 :

 

з •

 

SO

 

2-

 

в) S “ , Г

 

Р04 , ВгО

 

, 2-

 

г) S ; ВгСГ; I" ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов
при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора:

a) Na+, Ni2*, Sn2+, Pb2+

 

Mn2+; Zn2+,

 

б) Co2+; Ni2H

в) Hg2+- Cr3+, Co2+; Cd2+. r) Sb3+, Cu2+; Ag+, K+?

 

188

 

Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а)    Sr2^; Са2', Na+; Ni2+.

б)    Ва2+, Cd2+; Sn2f; Pb2+.

в)    Pd2+; IIg2+; Pt2+, Cd2+.

r) Sn2+, Mg2+; Al3+, Co2+?

Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:

а)   Вг ~, SO 2~ S2 *, РО Ъ~ .

б)    СО г~ ; N0 з; РО ; NO ” .

в)    S032";C0 з“ ; N0 ”; СЮ ~ ,

г)    F”; СР; Вг"; I - ?

Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:

а)   Са2+; Ва2+, Сг3+; Мп2+.

б)    Cd2 ' ; А13+,- Ti2+; Са2+.

 

в) Ag^BP, Hg2+, Pd2+,

г) Mn2+; Fe2+, Cd2t, Pb2+?

11.16. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:

а) Sr2+; А13’, ТР, Со2+.

б) Cd2+; Со2+, Ni2+, Sn2+.

в) Pd2+; Pt2+; Bi3+; Li+,

г) Ti2+; Zn2+, Sr2+; Ca2+?

 

Уровень В

Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) КОН, б) Cu(N03)2.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Cd(N03)2, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора MgCl2 на аноде выделилось 560 Мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения

 

189

 

электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) ZnCl2, б) NaOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Ni(N03)2, если а) анод инертный,

б)  анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

При электролизе раствора K2SO4 на аноде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) LiOH, б) Fel2.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора СиС12, если а) анод инертный, б) анод медный. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора Mg(N03)2 на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) FeSO.4, б) CsOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора ZnSC>4, если а) анод инертный,

б)  анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

При электролизе раствора AgN03 на аноде выделилось 260 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора C0SO4, если а) анод инертный, б) анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
При электролизе раствора PdCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

 

190

 

Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) Си(КОз)2, б) RbOH.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора CdS04, если а) анод инертный; б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

 

Задачи
Уровень А

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Ni; Ag.

б)   К, Zn, Си,

в)   Ni; Со, РЬ.

г)    А1, Са, Mg.

 

198

 

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

а)    Mg; Cd, Ag.

б)    Cd, Ni; Си .

в)    Са; Pb; Сг.

г)    Со, Mg; Pb.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)    Mg; Ni; Pd .

б)    Al; Sn; Zn;

в)    Ni, Co, Cu. r) Mg; Cd; Hg.

Из приведенных метатлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)    К; Mg; Са;

б)    Al; Ni; Ag.

в)    Са; Ni; Си .

г)    Ва; Sn; Pb.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей никелем.

а)    Са; Mg; Си .

б)    РЬ; Си; Sn ,

в)    Mg; Со; Ag .

г)    Со; А1; Си.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)    Са; Zn; Al,

б)    Mg; Pb; Си,

в)    Zn; Pb; Pd ,

г)    Ca, Pb; Ag.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Со; Си .

б)    Al; Ni; Ag,

в)    Na; Са; Ва,

г)    Cd; Pb; Sr.

 

199

 

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.

а)   Zn; Со; Мп,

б)   Mg; Со; Pd,

в)   Ni; Си; Ag.

г)    Al; Cd; Pb,

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Al; Cd; Си ,

б)   Ni; Zn; Mg.

в)   Са; Al; Na,

г)    Zn; Fe; Са.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

а)   Mg; Fe; Си.

б)   Са; Cd; Ag.

в)   Fe;Ni; Pb ;

г)    Al;Cd;Co.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)   Al; Mg; Sn ,

б)   Zn; Sr; Си,

в)   Pb; Al; Ag .

г)    Mg; Sn; Pd.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Na; Са; А1.

б)   Cd; Zn; Mg,

в)   Ni; Fe; Са ,

г)    Pb; Mg; Ag.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.

а)   Са; Ni; Си.

б)   Cd; Mg; Ag ,

в)   Со; Pb; Sn .

г)    Ва; Cd; Pd.

 

200

 

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.

а)   Zn; Pb; Ag .

б)   А1; Со; Си,

в)   Zn; Al; Ni,

г)   Со; Мп; Аи.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.

а)   Mg; Са; Rb,

б)   Al; Ni; Ag,

в)   Pb; Cd; Sn;

г)   Fe; Ni; Со.

Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.

 

а)   Ва; Fe; Си.

б)   Mg; Cd; Pb.

в)   Fe; Ni; Ag ,

г)   Ca; Mn; Ni.

 

Уровень В

Можно ли восстановить водородом оксид меди (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AjG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Составить схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Никель из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).

 

201

 

Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и РЬО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать азотную кислоту, а в качестве восстановителя - водород. Составить схему получения металлической меди из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов СаО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид алюминия и оксид меди (II) до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и ZnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать соляную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерод (П). Составить схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Кобальт из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид никеля (II) и оксид цинка до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
Написать уравнения реакций получения металлического марганца из смеси оксидов МпО и Сг203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Составить схему получения металлического марганца из смеси оксидов.
Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и ВаО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту. Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.

 

202

 

Можно ли восстановить углеродом оксид ртути (II) и оксид бария до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов РЬО и А1203 гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинец из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.
Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов SrO и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов.