на заказ любой вариант контрольной работы

Вариант №1.

1. Пользуясь графическим изображением, определите число неспаренных электронов в строении атомов элементов с порядковыми номерами 5 и 21.
2. Укажите, как изменяется сродство к электрону от атома натрия к хлору.  
3. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул F₂O, ВеСl₂.
4. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с СаО: H₂О, НCl, NaOH, CuO, S, HNO₃, O₂, H₂, SiO₂.  Напишите уравнения соответствующих реакций.
5. Допишите продукты окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:
6. ) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

б) РbS +HNO₃  à  PbSO₄ + NO₂+..

1. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции  2[PbO] + (O₂) = 2[PbO₂].
2. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов 13,7% раствора  Nа₂СО₃ (ρ = 1,145 г/см³).
3. Какой объем серной кислоты концентрацией 40% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (молярная концентрация эквивалентов) раствора этой кислоты?
4. Сколько грамм гидроксида кальция надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500мл с  молярной концентрацией эквивалентов  0,001н.
5. Вычислить рН а) 0,01М раствора HCN (К_дисс=10^-10); б) 0,001М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-9)

Вариант № 2.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения.

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p³                 b) [₁₀Ne]3s²                 c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1. Объясните причину повышения температуры кипения HF по сравнению с другими водородными соединениями галогенов. (Температуры кипения HF – 293K, HCl -188K, HBr – 206K, HI – 238K).
2.  Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул PCl₅ и SF₆.
3. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме: 
4. Fe(OH)₃  FeCl₃  Fe(NO₃)₃  Fe₂O₃
5. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:  а) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂S0₄ = Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + …

б)  KMnO₄  + K₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + КОH

6. Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции(N₂) + 3 (H₂) = 2 (NН₃). 

7. Рассчитать процентную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов раствора едкого натра, приготовленного растворением 32,2г препаратав 250мл H₂O.

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 45% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (молярная концентрация эквивалентов) раствора этой кислоты?

9. Сколько грамм сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и молярной концентрацией эквивалентов  0,001н?

10. Вычислить рН а) 0,001М раствора Ва(ОН)_2;  б) 0,1М раствора HNO₂ (К_дисс=10^-4)

ВАРИАНТ №3.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения.

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹             b) [₁₈Ar]3d³4s²             c)1s²2s²2p⁶3s¹

1. Укажите, как изменяется электроотрицательность атомов от серы к теллуру.
2.  Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул Н₂S, ВF₃.
3. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Na  NaOH  Na₂SO₄ NaNO₃  NaNO₂

1. Допишите продукты  реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель    а) KMnO₄ + H₂S + КOH = К₂MnO₄ + S + …

б) FеS₂ + НNO₃(конц) → Fе(NO₃)₃ + Н₂SО₄ + NО₂.

1. Вычислить молярную и процентную концентрации раствора, приготовленного растворением 18,5г  ВаСl₂∙2H₂O в 200мл H₂O .
2.  Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции  (N₂) + 2(O₂) = 2(NO₂)
3. Сколько грамм сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и молярной концентрацией эквивалентов 0,001н?
4. Какой объем серной кислоты концентрацией 50% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл 1н раствора этой кислоты?
5. Вычислить рН 0,01М раствора CH₃COOH (К_дисс=10^-5) и 0,05% раствора NaOH.

ВАРИАНТ №4.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните. 
2. ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²        b) [He] 2s²2p³      c)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
3.  Укажите, как изменяется атомный радиус атома от натрия к хлору.  
4.  Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул  NH₃ и SO_3.
5. Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б) оксида магния;                          в) гидроксида магния; г) карбоната магния. Напишите уравнения реакций.                                                                   
6. Допишите продукты  реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель а) K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ +      
7. ) Cr₂(SO₄)₃ + KOH + H₂O₂  à  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + …
8. Вычислить молярную и процентную концентрации хлорида натрия, приготовленного растворением 12,8 г соли в 250 мл H₂O.
9. Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции    2(H₂) + (С) =  (СH₄)   
10. Сколько грамм сульфида натрия надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?
11. Какой объем серной кислоты концентрацией 55% (плотность 1,6 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл  1н раствора этой кислоты?
12. Вычислить рН 0,01М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-5) и 0,1М раствора HF (К_дисс=10^-4).

Вариант №5.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения. 

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²      b) [₁₈Ar3d¹⁰]4s²4p5      c) 1s²2s²2p²

1. Укажите, как изменяется сродство к электрону от атома хлора к натрию.  
2.  Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул  Н₂S  и  BF_3.
3. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида алюминия. Гидроксиды каких других элементов проявляют подобные свойства?
4. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций укажите окислитель и восстановитель                а) S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO

б) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ +

1. Рассчитать количество миллилитров 70%-ной уксусной кислоты, необходимое для приготовления 300мл 0,02 молярного раствора?
2.  Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции      [CaO] + (H₂O) = [Ca(OH)₂].
3. Сколько грамм сульфида натрия надо взять, чтобы приготовить 500мл  0,001н (молярная концентрация эквивалентов) раствора?
4. Какой объем 60% серной кислоты (плотность 1,6 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?
5. Вычислить рН 0,01М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-5) и 0,1М раствора HIO₃ (К_дисс=10^-11)

Вариант № 6.

1. Пользуясь графическим изображением, определите число неспаренных электронов в строении атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 41.
2. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения.
   • ) 1s²2s²2p⁶3s¹         b) [₁₀Ne]3s²3p²          c) [₁₈Ar]3d⁵4s²
3. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул PCl₃  и ВеСl₂.
4. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:   

C CO₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃

1. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель: а) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + SO₂ + H₂O

б) KMnO₄ + СН₃ОН + KOH   =  К₂MnO₄ + K₂СO₃ +

1. Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции   2 [СO]   +  (O₂)   = 2 [СO₂].
2. Сколько грамм сульфита натрия  надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?
3. Сколько  грамм  Nа₂SО₄  необходимо  взять,  чтобы приготовить 500мл 0,1 молярного раствора. Найти моляльность и мольную долю раствора.    
4. Какой объем серной кислоты концентрацией 65% (плотность 1,6 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (1н) раствора?
5. Вычислить рН 0,01М раствора салициловой кислоты C₆H₄(OH)COOH  (К_дисс=10^-3) и 0,17% раствора Са(ОН)_2.

ВАРИАНТ №7.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения.   а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²         b) [₁₈Ar] 3d²4s²         c) 1s²2s²2p⁵
2. Определите тип связи в веществах: BCl₃, H₂SO₄, AlCl₃, H₂, NaNO₃, Mg
3.  Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул PCl₅ и H₂O.
4. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель: а) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

1. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Са  СаО  Са(ОН)₂  СаСО₃  Са(НСО₃)₂

1. Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции
2. Fe₂O₃] + (CO) = 2[FeO] +  (CO₂)
3. Сколько грамм гидроксида  кальция надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и молярной концентрацией эквивалентов  0,001н? 
4. Чему равна моляльная концентрация и молярная концентрация 40% раствора СаСl₂  плотность 1,39г/см³
5.  Какой объем 70% серной кислоты (плотность 1,65г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?
6. Вычислить рН 0,1М раствора С₆Н₅NH_2*Н₂O (основание) (К_дисс=10^-10) и 0,01М раствора HCOOH (К_дисс=10^-4).

ВАРИАНТ №8.

1. Предскажите место в Периодической системе и свойства элементов с данными схемами строения атомов. Объясните Ваши предположения: а)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² б)[₁₀Ne]3s²3p³ с)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

1. Укажите, как изменяется энергия ионизации атома от магния к барию.  

1. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул BF_{3 ,} SF₄.
2. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НCl,H₂S,NO₂,N₂,Cl₂,SO₂,NH₃? Напишите уравнения реакций.
3. (8) Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4г в воде объёмом 2,5дм³, кипит при температуре  100,16^◦С.  Чему равна молярная масса растворенного вещества.
4. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель: а) KMnO₄  + K₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + КОH
5. ) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

7. Используя стандартные значения энтальпии рассчитайте тепловой эффект химической реакции

• CaO] + (H₂O) = [Ca(OH)₂].

8. Сколько грамм сульфата меди надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

9. Какой объем 75% серной кислоты  (плотность 1,7 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1н) раствора этой кислоты?

10. Вычислить рН 0,0001М раствора C₆H₅COOH (К_дисс=10^-5) и 0,01% раствора КOH.

ВАРИАНТ №9

1. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить его, если 8,34г Ме окисляется полностью 0,68л кислорода (н.у.).

2. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул F₂O и ВеСl₂.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции    

[Pb] + [S] + 2(O₂) = [PbSO₄].

4. Исходные концентрации оксида углерода(II) и воды в реакции (СО) + (Н₂О) ↔ (СО₂) + (Н₂) равны соответственно 4моль/л и 6моль/л. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1.                           Вычислите концентрации всех веществ в момент равновесия.

5. Сколько грамм фосфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500мл и концентрацией0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

6. Рассчитать молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов 13,7% раствораNа₂СО₃ (ρ = 1,145 г/см³).

1. Какой объем серной кислоты концентрацией 80% (плотность 1,75 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?
2. Вычислить рН 0,01М раствора HCN(К_дисс=10^-10) и 0,001М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-9)
3. Написать уравнения гидролиза K₂S (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН  0,1М раствора K₂S (К_дисс Н₂S 1)=10^-3  2)=10^-5)
4. При 20^◦С плотность раствора, в котором массовая доля сахарозы составляет 17%, равна 1,067г/мл. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?

 ВАРИАНТ №10

1. На нейтрализацию 2,45 г кислоты пошло 2 г едкого натра. Определить эквивалентную массу кислоты.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекул PCl₅ и SF_6, полярность, типы межмолекулярного взаимодействия.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции       

(N₂)  +  3(H₂)  =  2(NН₃).

4. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака при некоторой температуре соответственно равны: 6 моль/л, 9 моль/л и 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

5(8). Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4г в воде объёмом 2,5дм³,  кипит при температуре 100,16^◦С. Чему равна молярная масса растворенного вещества.

6. Рассчитать процентную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов раствора едкого натра, приготовленного растворением 32,2г препарата  в 250мл H₂O.

7. Сколько грамм гидроксида  кальция надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 35% (плотность 1,45 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,001М раствора Ва(ОН)₂ и 0,1М раствора HNO₂ (К_дисс=10^-4)

10. Написать уравнения гидролиза Al(NO₃)₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й  ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,001М Al(NO₃)₃ (К_дисс Al(OH)₃ по 3 ступени =10^-8)

ВАРИАНТ №11

1. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить его, если 8,34г Ме окисляется полностью 0,68л кислорода (н.у.).

2. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул F₂O и ВеСl₂.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции     

[Pb] + [S] + 2(O₂)  =  [PbSO₄]

4. Исходные концентрации оксида углерода (II) и воды в реакции  (СО) + (Н₂О) ↔ (СО₂) + (Н₂)                                    равны соответственно 4 моль/л и 6 моль/л. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1.                             Вычислите концентрации всех веществ в момент равновесия.

5. При 20^◦С плотность раствора, в котором массовая доля сахарозы составляет 17%, равна 1,067 г/мл. Какое осмотическое давление  имеет этот раствор?

6. Сколько грамм сульфата натрия  надо взять, чтобы приготовить раствор 500мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Рассчитать молярную концентрацию и  молярную концентрацию эквивалентов 13,7 % раствора  Nа₂СО₃ (ρ = 1,145 г/см³).

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 30% (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500мл однонормального (1 н)  кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора HCN(К_дисс=10^-10) и 0,001М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-9)

10. Написать уравнения гидролиза K₂S (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,1М K₂S (К_дисс Н₂S1)=10^-3  2)=10^-5)

ВАРИАНТ №12

1. На нейтрализацию 2,45 г кислоты пошло 2г едкого натра. Определить эквивалентную массу кислоты.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекулы PCl_{5 ,} SF_6, полярность, типы межмолекулярного взаимодействия.

3.  Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции   

(N₂) + 3 (H₂) = 2 (NН₃).

4. Равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции синтеза аммиака соответственно равны: 6моль/л, 9 моль/л и 2моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

5. Рассчитать процентную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов раствора едкого натра, приготовленного растворением 32,2г препарата  в  250 мл  H₂O.

6. Сколько грамм сульфита натрия  надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Какой объем 35% серной кислоты (плотность 1,45 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 600мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

8. Вычислить рН 0,001М раствора Ва(ОН)₂  и 0,1М раствора HNO₂ (К_дисс=10^-4)

9. Написать уравнения гидролиза Al(NO₃)₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й  ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,001М Al(NO₃)₃ (К_дисс AlOH²⁺  =10^-8)

10. Раствор неэлектролита кристаллизуется при температуре -0,69^◦С. Определить  молярную концентрацию вещества в растворе.  (К_Т(Н₂О)=1,86)

ВАРИАНТ – 13

1. 2г некоторого металла соединяется с 3,56г серы м 17,78 г брома. Найти эквивалентные массы брома и металла, если M_экв(S)= 16 г/моль.

2. Используя метод валентных связей и концепцию гибридизации атомных орбиталей, определите  тип гибридизации, полярность молекул Н₂S и ВF₃.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции      

(N₂)  +  2 (O₂)  =  2 (NO₂)

4. Равновесие реакции  2(S0₂) + (O₂) ↔ 2(S0₃) установилось при следующих концентрациях веществ 0,02моль/л; 0,01 моль/л и 0,02 моль/л соответственно. Вычислите величину константы равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

5. Чему равно при 17^◦С осмотическое давление раствора, содержащего глюкозу массой 25,2г в растворе 200мл?

6. Сколько грамм сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить раствора объемом 500мл концентрации  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)? 

7. Какой объем серной кислоты концентрацией 40% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 600 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

8. Вычислить молярную и процентную концентрации раствора, приготовленного растворением 18,5 г               ВаСl₂∙2H₂O в 200мл H₂O .

9. Вычислить рН 0,01М раствора CH₃COOH (К_дисс=10^-5) и 0,05%  раствора раствора NaOH.

10. Написать уравнения гидролиза Na₂CO₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени).    Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,001М Na₂CO₃ (К_дисс Н₂CO₃ 1)=10^-7  2)=10^-11)

ВАРИАНТ - 14

1. Алюминий массой 0,376 г  взаимодействуют с кислотой и вытесняет 0,648 л (н.у.)    водорода. Определить эквивалентный объем водорода, если M_экв(Al)= 8,99 г/моль.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекул NH₃ и SO_3, полярность, виды межмолекулярного взаимодействия.

3.  Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции

(H₂)  +  (I₂)  =  2 (HI).

4. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 0,5 моль/л. К моменту наступления равновесия (РCl₅) ↔ (РCl₃) + (Cl₂) разложилось 20% исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

5. Вычислить температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1моль глюкозы в 100 г воды. Э_Т(Н₂О)=0,52; К_Т(Н₂О)=1,86

6. Вычислить молярную и процентную концентрации  хлорида натрия, приготовленного растворением 12,8 г соли в 250 мл H₂O.

7. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить 500мл 0,001н (молярная концентрация эквивалентов) раствора?

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 40% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-5) и 0,1М раствора HF (К_дисс=10^-4)

10. Написать уравнения гидролиза FeCl₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,01М FeCl₃ (К_диссFe(ОН)₃ 1)=10^-4  2)=10^-6 3)=10^-8)

ВАРИАНТ - 15

1. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 1,62 г металла образует 1,92 г оксида и 1,87 г сульфида.

2. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул Н₂S и BF₃

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции   

½[Na₂O]  +  ½{H₂O} =  [NaOH]

4. Исходные концентрации оксида углерода (II) и воды в реакции

(СО) + (Н₂О)  ↔  (СО₂) + (Н₂)                  равны соответственно 4моль/л и 6моль/л. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Вычислите концентрации всех веществ в момент равновесия.

5. Неэлектролит массой 11,5г содержится в растворе объемом 250мл. Осмотическое давление этого раствора при 17^◦С равно 12,04 ^.10⁵ Па. Найдите по этим данным молекулярную массу неэлектролита.  

6. Сколько грамм сульфида натрия Na₂S надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Рассчитать количество миллилитров 70%-ной уксусной кислоты, необходимое для приготовления 300 мл  0,02 М раствора?

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 40% (плотность 1,5 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 800 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-5) и 0,1М раствора HIO₃ (К_дисс=10^-11)

10. Написать уравнения гидролиза РbCl₂   (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН 0,001М раствора РbCl₂ (К_дисс Рb(OH)₂ 1)=10^-4  2)=10^-8)

 ВАРИАНТ - 16

1. Определить эквивалент металла, 7,1г оксида которого дают 15,1г сульфата этого металла.

2. Укажите тип химической связи, валентность элементов, вид гибридизации атомных орбиталей, геометрию и полярность молекул PCl₃  и ВеСl₂.

3.  Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции  

[Al₂O₃] + 4,5(O₂) + 2(S)  =  [Al₂(SO₄)₃]

4. Исходные концентрации оксида углерода (II) и воды в реакции (СО) + (Н₂О) ↔ (СО₂) + (Н₂)                                равны соответственно 0,4моль/л и 0,6моль/л. Константа равновесия при некоторой температуре равна 0,1. Вычислите концентрации всех веществ в момент равновесия.

5. Осмотическое давление раствора мочевины СО(NH₂)₂ при 0^◦С равно 6,8 ^.10⁵Па. Найдите ее массу в этом растворе объёмом 1 л.

6. Сколько грамм сульфита натрия надо взять, чтобы приготовить  раствор объемом 500мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Какова процентная концентрация 6моль/л раствора соляной кислоты, если его плотность 1,108 г/см³?

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 45% (плотность 1,55 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 600 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора салициловой кислоты C₆H₄(OH)COOH (К_дисс=10^-3) и 0,17% раствора Са(ОН)₂

10. Написать уравнения гидролиза Na₃PO₄ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,1М Na₃PO₄ (К_дисс H₃PO₄1)=10^-3  2)=10^-8 3)=10^-13)

ВАРИАНТ - 17

1. Определить эквивалент кальция, если известно, что 0,5г кальция при сгорании дают 0,7г оксида кальция.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекулы PCl₅ и H₂O _, полярность, типы межмолекулярного взаимодействия.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции

[Fe₂O₃] + 3(CO)  =  2[Fe] + 3(CO₂)              .

4. Константа равновесия реакции   (N₂) + 3(Н₂) ↔ 2(NН₃)   при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08моль/л. Вычислите начальные и равновесные концентрации азота.

5. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17^◦С его осмотическое давление составляет 1204,5 кПа?

6. Сколько грамм гидроксида кальция надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Чему равна моляльная концентрация и молярная концентрация 40% раствора СаСl₂ плотностью 1,39г/см³

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 50% (плотность 1,6 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 600 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,1М раствора анилина (основание) С₆Н₅NH_2*Н₂O (К_дисс=10^-10) и 0,01М раствора HCOOH (К_дисс=10^-4)

10. Написать уравнения гидролиза Zn(NO₃)₂ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,01М Zn(NO₃ ) (К_дисс Zn(ОН)₂ 1)=10^-3  2)=10^-5

ВАРИАНТ - 18

1. Определить эквивалент алюминия, зная, что в хлориде алюминия содержится 20,2% алюминия, а M_экв(Сl)= 35,5.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекул BF₃ и SF_4, полярность, виды межмолекулярного взаимодействия.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции  

[Na] + ½(O₂)+ ½(H₂)  =  [NaOH]

4. Исходные концентрации оксида серы(IV) и хлора в реакции (SO₂) + (Cl₂) ↔ (SO₂Cl₂) соответственно равны 0,4 моль/л и 0,5 моль/л. Равновесие установилось, когда в реакцию вступило 30% исходного количества SO₂. Вычислите константу равновесия.

5. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8г в воде объёмом 1л, замерзает при температуре – 0,279^◦С. Найдите относительную  молекулярную массу глицерина.

6. Сколько грамм Nа₂SО₄ необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,1 М раствора?

7. Какой объем серной кислоты концентрацией 60% (плотность 1,65 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

8. Сколько грамм сульфата натрия  надо взять, чтобы приготовить раствор 500мл с концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

9. Вычислить рН 0,0001М раствора C₆ H₅COOH (К_дисс=10^-5) и 0,01% раствора КOH  

10. Написать уравнения гидролиза K₂SO₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить  К_{гидролиза}  и рН 0,0001М раствора K₂SO₃ (К_дисс  H₂SO₃1)=10^-2 2)=10^-8)

ВАРИАНТ – 19

1. Алюминий массой 0,376 г  взаимодействуют с кислотой и вытесняет 0,648 л (н.у.) водорода. Определить эквивалентный объем водорода, если M_экв(Al) = 8,99 г/моль.

2. На основании концепции гибридизации атомных орбиталей, определите геометрическую конфигурацию молекул  NH₃ и SO_3, полярность, виды межмолекулярного взаимодействия.

3.  Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции                  (H₂) + (I₂)  =  2 (HI)

4. Исходная концентрация хлорида фосфора (V) равна 0,5моль/л. К моменту наступления равновесия          (РCl₅) ↔ (РCl₃) + (Cl₂)        разложилось 20% исходного вещества. Вычислите константу равновесия.

5. Вычислить температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1моль глюкозы в 100 г воды. Э_Т(Н₂О)=0,52; К_Т(Н₂О)=1,86

6. Вычислить молярную и процентную концентрации  хлорида натрия, приготовленного растворением 12,8 г соли в 250 мл H₂O.

7. Сколько грамм сульфита натрия  надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500мл и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 65% (плотность 1,7 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора NH₄OH (К_дисс=10^-5) и 0,1М раствора HF (К_дисс=10^-4)

10. Написать уравнения гидролиза FeCl₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени). Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,01М FeCl₃ (К_диссFe(ОН)₃ 1)=10^-4  2)=10^-6 3)=10^-8)

  ВАРИАНТ - 20

1. 2г некоторого металла соединяется с 3,56г серы м 17,78 г брома. Найти эквивалентные массы брома и металла, если M_экв(S)= 16 г/моль.

2. Используя метод валентных связей и концепцию гибридизации атомных орбиталей, определите  тип гибридизации, полярность молекул Н₂S и ВF₃.

3. Используя стандартные значения энтальпии, рассчитайте тепловой эффект химической реакции   (N₂)  +  2 (O₂)  =  2 (NO₂)

4. Равновесие реакции  2(S0₂) + (O₂) ↔ 2(S0₃) установилось при следующих концентрациях веществ 0,02 моль/л; 0,01 моль/л и 0,02 моль/л соответственно. Вычислите величину константы равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

5. Чему равно при 17^◦С осмотическое давление раствора, содержащего глюкозу массой 25,2г в растворе 200мл?

6. Сколько грамм сульфата калия надо взять, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл каждого и концентрацией  0,001н (молярная концентрация эквивалентов)?

7. Вычислить молярную и процентную концентрации раствора, приготовленного растворением 18,5 г  ВаСl₂ ∙ 2H₂O в 200мл H₂O .

8. Какой объем серной кислоты концентрацией 70% (плотность 1,75 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 800 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

9. Вычислить рН 0,01М раствора CH₃COOH (К_дисс=10^-5) и 0,05 %  раствора NaOH

10. Написать уравнения гидролиза Na₂CO₃ (полное и сокращенное ионное, по 1-й ступени).    Вычислить К_{гидролиза} и рН раствора 0,001М Na₂CO₃ (К_дисс Н₂CO₃ 1)=10^-7  2)=10^-11)